دانلود جزوه شیمی
واکنش‌های اکسیداسیون و احیاء در مورد مبادلة الکترون است
واکنش‌های الکتروشیمیایی، در اینجا از یک الکترودی که توانائی دادن یا گرفتن الکترون را دارد استفاده می‌کنیم.
الکترود
+ الکترود
از روی پتانسیل الکترود می‌توان به الکترون دهندگی یا گیرندگی الکترود پی برد. بر خلاف اکسید و احیائی که از روی پتانسیل استاندارد مشخص می‌شود.
واکنش‌های شیمیایی:
واکنش‌های شیمیایی که در آن از یک الکترود الکترون گرفته شود یا به یک الکترود الکترون داده شود با به عبارت دیگر:
واکنش‌های معادله الکترون که در آنها جزئی به نام الکترود نقش دهنده یا گیرنده الکترون را ایفا می‌کند.
الکترود: جز رسانا:مانند فلزات، گرافیت یا فلزاتی که روی آنها نمک‌های رسانا قرار گرفته‌اند.
الکترود در نقش دهنده الکترون به ماده کاتد واکنش انجام یافته: احیا کاهش یا واکنش کاتدی
الکترود در نقش گیرنده الکترون از ماده آند واکنش انجام یافته: اکسیداسیون، اکسایش یا واکنش آندی
علامت الکترودها:
آند قطب منفی است چون نتیجه انجام واکنش‌های آندی خارج شدن بار منفی از الکترود به بیرون است یا بعبارتی انباشته از بار منفی است.
کاتد قطب مثبت است چون محل ورود الکترونها می‌باشد و دارای کمبود الکترون است.
انواع واکنش‌های کاتدی و آندی:
احیاء انواع ماده در کاتد:
کاتیون
آنیون
مولکول
گاز
رسوب
انواع واکنش‌های آندی:
کاتیون
آنیون
مولکول
گاز
رسوب
نکته: محل انجام واکنش‌های الکتروشیمیایی: سطح مشترک یا سطح تماس الکترود و محلول:
Inter face on
ولی محل انجام واکنش مبادله الکترون در بطن محلول انجام می‌گیرد:
Interphase
فرضاً اگر یک ماده بخواهد به الکترود کاتد الکترون دهد باید خود را به سطح مشترک برساند و یا اگر ماده‌ای بخواهد از آند الکترون بگیرد باید خود را به سطح مشترک یا سطح الکترود برساند و نیز از آن دور شود.
جایگاه واکنش‌های الکتروشیمیایی:
پیلها هستند البته پیلها در حالت کارکرد. هر پیل تشکیل شده است از دو نیمه پیل: نیم پیل کاتدی (محل انجام واکنش احیا) و نیم پیل آندی (محل انجام واکنش اکسید).
ساختمان هر نیم پیل:
یک عنصر هادی بنام الکترود در تماس با یک الکترولیت.
الکترولیتی که در اطراف آند قرار دارد آنولیت نام دارد.
الکترولیتی که در اطراف کاتد قرار دارد کاتولیت نام دارد.
نحوه ارتباط دو نیم پیل با یکدیگر در یک پیل:
1- ارتباط خارجی توسط یک مدار هادی که خود بصورتهای مختلف است.
یک سیم فلزییک دستگاه اندازه‌گیری جریان یا متریک منبع جریان خارجی
2- ارتباط درونی
ارتباط دو الکترولیت با هم آنولیت و کاتولیت از یک جنس می‌باشند. آنولیت و کاتولیت از یک جنس نیستند.ارتباط بین الکترود و محلول در سطح مشترک و انجام واکنش‌های اکسیداسیون و احیاء.ارتباط بین الکترولیت و الکترود، با جابجایی یونها، تحت تاثیر میدان الکتریکی مهاجرتاگر آنالویت و کاتولیت از یک جنس نباشند دو حالت دارد:
1- یا اجازه مخلوط شدن به آنها ندهیم: استفاده از دیواره متخلخل که معمولا از سفال، یا چینی بدون لعاب و یا شیشه گداخته ساخته می شوند.
شامل 106 صفحه فایل word قابل ویرایش
دانلود جزوه شیمی 3 ( سوم دبیرستان )
لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*
فرمت فایل : PDF
تعداد صفحه : 23
فهرست
واکنش های شیمیایی و استوکیومتری
موازنه
انواع واکنش شیمیایی
فرمول تجربی و مولکولی
درصد خلوص
نمونه سوال
حجم گازها در استوکیومتری
واکنش های محدودکننده و اضافی
نمونه سوال
و ...
مقدمه
این جزوه شامل خلاصه درس و نکات، حل تمرین و سوالات نهایی و همچنین حل نمونه تستهای کنکور سالهای قبل می باشد که جزوه ای بی نظیر است و غیر از دانش آموزان سال سوم، خیلی برای پشت کنکوری های عزیز هم عالی است .
تعداد صفحات این جزوه 23 و فرمت آن pdf است . موفق باشید .
***********************************************************
***برای دانلود این جزوه به پایین همین صفحه رفته ، پس از پرداخت مبلغ میتوانید آن را دریافت کنید***